Проекти и експерименти по химия в гимназията

Най -Добрите Имена За Деца

Гимназисти в час по химия

Експериментите по химия за гимназията не трябва да бъдат сложни. Следващите проекти използват материали, които е лесно да се придобият, но определено са химически експерименти на ниво гимназия. Ако имате нужда от помощ при изтеглянето на някой от проектите за печат, разгледайте гиполезни съвети.





Проект за лесна химия: проводимост и проучване на решения

В тази лаборатория ще изследвате разтворимостта на три разтворени вещества, както и електрическата проводимост на три разтвора. Важно е да знаете преди да направите лабораторията си, че водата е полярна молекула, докато друго вещество, което тествате, ксилолът, е неполярна молекула. Полярните молекули ще разтворят йонни съединения и някои молекулни съединения, които имат полярни, ковалентни връзки. Неполярните молекули обаче ще разтворят неполярни молекули, които имат неполярни ковалентни връзки. От друга страна, алкохолът има различна способност да разтваря веществата. Казва се, че показва „междинна полярност“.

Свързани статии
  • Нощни идеи за възрастни
  • Живот като млад тийнейджър
  • Истински тийнейджърски снимки от ежедневието

Предистория на проекта

Условия, които трябва да знаете и разбирате за този проект:



  • Разтворимост - Казва се, че веществото е „разтворимо“, ако може да се разтвори в определено вещество. Качеството на това е неговата разтворимост. Например солта е разтворима във вода. Маслото е неразтворимо.
  • Разтворено вещество - разтвореното вещество е веществото, което се разтваря.
  • Разтворител - разтворител е веществото, в което нещо се разтваря (като вода).
  • Полярни молекули - Полярните молекули имат както лек отрицателен, така и лек положителен заряд на всеки край на своята структура. (Водата е полярна молекула.)
  • Неполярни молекули - Молекули, които са разположени симетрично така, че да няма положителен или отрицателен заряд.

Лабораторна процедура

Щракнете, за да отпечатате следната лаборатория и следвайте точно указанията. Запишете в лабораторния си бележник всичките си наблюдения.

Мислене за лабораторията

Използвайте тези въпроси, за да си направите изводи от лабораторния опит:



  1. Въз основа на вашите лабораторни резултати, направете кратък списък с типове неща, които всеки разтворител може да почисти.
  2. Помислете за обикновени домакински почистващи препарати като Windex. Защо почистващият ви прозорец трябва да е на алкохолна основа?
  3. Защо пекарите често използват незалепващ спрей за готвене?
  4. Какво има в хидравличната течност, което я прави по-добра от водата за видовете задачи, които прави? (Хидравличната течност се използва при хидравлични прекъсвания или в системи, които преместват тежки неща.)
проект по химия

Щракнете, за да отпечатате този проект.

Умерен проект: Намаляване на точката на замръзване на водата (Химия за сладолед)

Вероятно вече сте виждали понижената точка на замръзване на водата. Ако някога сте виждали камиони да гасят сол преди голяма зимна буря, виждали сте химия в действие. Солта понижава точката на замръзване на водата, като по този начин прави температурата, при която замръзва, по-висока и, разбира се, пътищата са много по-безопасни.

В този проект ще изчислите молалността и ще тествате точката на замръзване на три чаши със сол / воден разтвор и три чаши със захароза / воден разтвор. След това ще разберете депресията на точката на замръзване - или как разтворът се влияе от разтвореното му вещество.



Предистория на проекта

Степента, до която точката на замръзване на разтвора се понижава, зависи от три фактора:

  • Молалността ( м ) от разтвора, изразено в молове разтворено вещество / kg разтворител
  • Факторът van't Hoff ( i ) на разтвореното вещество - коефициентът на вантно на Hoff на захарта е i = 1, а коефициентът на солта не е хонт е i = 2
  • Константата на молалната точка на замръзване на депресията на разтворителя; за вода това е Kf = 1,86 ° C / m, където Kf = константата на депресия на точката на замръзване

За да предскажете колко ще бъде намалена точката на замръзване на разтвореното вещество чрез добавяне на даден разтворител, можете да използвате уравнението: ΔT = (Kf) (m) (i) където:

  • ΔT е депресията в точката на замръзване в градуси по Целзий (° C)
  • Kf е константата на депресията на точката на замръзване на мола в градуси по Целзий на молал (° C / m)
  • m е моларността на разтвора в молове на килограм (mol / kg)
  • i е коефициентът van't Hoff на разтвореното вещество, което няма единици

Лабораторна процедура

Щракнете, за да разпечатате лабораторната процедура. Следвайте точно указанията и правите внимателни бележки в лабораторния си бележник. Уверете се, че докато записвате, записвате точката на замръзване за всяко от вашите решения, включително чашата с обикновена вода, която в тази лаборатория е вашият контрол.

Намиране на очакваната депресия на точката на замръзване

  1. След това намерете броя на моловете разтворено вещество за всяко ваше решение. Обърнете внимание, че броят на моловете на дадено вещество се определя като теглото на веществото (в g), разделено на грам молекулно тегло на веществото. Молекулното тегло на солта е 58.443 g, а молекулното тегло на захарозата е 342.3 g. Имайте предвид, че молекулното тегло на 100 ml вода е .1 kg.
  2. След това се изчислява моларността, която е мол разтворено вещество на kg разтворител.
  3. Обърнете внимание как се сравняват молалните свойства на разтворите сол / вода и разтвори захароза / вода.
  4. След това изчислете очакваната депресия на точката на замръзване, като използвате формулата по-горе за ΔT. Как се сравняват вашите изчисления с това, което всъщност сте наблюдавали? Можете ли да излезете с изявление, което изразява причинно-следствена връзка между моларността на разтвора и неговата депресия в точката на замръзване?
сладолед химия

Щракнете, за да отпечатате този проект.

Разширен проект: Горещ лед (натриев ацетат)

Натриевият ацетат (един от продуктите на сместа от сода за хляб и оцет) има уникалното свойство, тъй като е способен да замръзне, без всъщност да замръзва при температура. Всъщност, когато това вещество замръзне, то всъщност става по-горещо, отколкото охладено.

Горещият лед е чудесен експеримент, ако използвате фактора уау. Обаче определено е необходимо определено количество финес, за да го направите правилно. Не се изненадвайте, ако трябва да опитате няколко пъти, преди да го накарате да работи.

Предистория на проекта

Горещият лед (замразяване на натриев ацетат) е екзотермична реакция - което означава, че докато натриевият ацетат „замръзва“ веществото отделя топлина. Всъщност това е същият тип химическа реакция, използвана през MREs , нагреватели за ръце и подобни продукти. Натриевият ацетат е един от страничните продукти на содата и оцета. Формулата на реакцията е следната: Na + [HCO3] - + CH3-COOH → CH3-COO- Na + + H2O + CO2.

Лабораторна процедура

Щракнете, за да отпечатате лабораторната процедура вдясно. Въпреки че приготвянето на горещ лед е относително безопасно (самото химично вещество е нетоксично), трябва да се внимава, когато работите с горещи вещества. Не забравяйте да отбележите температурите на натриевия ацетат, докато преминавате през експеримента.

Неща, които да забележите и да направите с горещ лед

Важното, което трябва да забележите, е преохладената течност (течност, която се охлажда под точката си на топене) и екзотермичната реакция, която получавате, когато въведете отново кристал в разтвора. Кристалът действа като място на зародиш. Можете да правите скулптури с горещ лед, като въвеждате кристал, докато сипвате. Когато направите това, каква е температурата на горещия лед?

проект по химия

Щракнете, за да отпечатате този проект.

Безопасност по химия

Не забравяйте, че когато работите с химикали, дори такива, които смятате за безопасни, винаги трябва да използвате предпазни очила и може би защитни ръкавици. Важно е да придобиете навика да използвате предпазно оборудване, така че да е автоматично.

Не забравяйте също, че когато работите над печка, винаги трябва да носите ръкавици на фурната или да използвате щипки. Здравият разум в лабораторията изминава дълъг път към едно приятно преживяване.

Калория Калкулатор